化合物元素及單質的區別

化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

舉例

化合物的分類

化合物的數量

化合物與混合物的主要區別

元素、單質、化合物的主要區別

非等比化合物

化合物純度的鑒定方法　　

舉例

　　化合物具有一定的特性，通常還具有一定的組成。

　　例：水是化合物，常溫下是液體，沸點100℃；，凝固點0℃，由氫、氧兩種元素組成。1個水分子H2O由2個氫原子和1個氧原子構成。(水分子由氫原子和氧原子組成)

　　例：氯化鈉(sodium chloride, NaCl)是一種通過鹽酸(hydrochloric acid, HCl)和氫氧化鈉(sodium hydroxide, NaOH)的化學作用(中和反應)而成的化合物。HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

化合物的分類

　　化合物主要分為有機化合物和無機化合物和高分子化合物[1]和離子化合物和共價化合物等等。

　　有機化合物含有碳氫化合物(或叫做烴,hydrocarbon)，如甲烷(methane, CH4) ，分為：糖類、核酸、脂質和蛋白質。

　　無機化合物不含碳氫化合物，如硫酸鉛(lead (II) sulphate, PbSO4)，分為：酸、堿、鹽和氧化物

　　離

化合物

子化合物，一般含有金屬元素，例如氧化鈉

　　共價化合物，例如水。

　　注：某些化合物，如醋酸（CH3COOH）及醋酸鹽，也屬于有機物。

化合物的數量

　　物質

化合物

世界是多姿多彩的，從古代最原始的分類(金、木、水、火、土)到目前有確定組成的幾十萬種化合物，每年還有大量新的化合物被發現。

　　目前已知的化合物的數量究竟有多少？各方面的統計不太一致。比較*的是美國《化學文摘》編輯部的統計：已發現天然存在的化合物和人工合成的化合物，大約有三百多萬種。這些化合物有的是由兩種元素組成的,有的是由三種、四種以至更多的化學元素組成的。 每年依然有新合成的化合物數量達30余萬，其中90％以上是有機化合物。

化合物與混合物的主要區別

　　(1)化合物：化合物組成元素不再保持單質狀態時的性質；混合物沒有固定的性質，各物質保持其原有性質(如沒有固定的熔、沸點)。

　　(2)化合物組成元素必須用化學方法才可分離；

　　(3)化合物組成通常恒定。混合物由不同種物質混合而成，沒有一定的組成，不能用一種化學式表示。

元素、單質、化合物的主要區別

　　要明確單質和化合物是從元素角度引出的兩個概念，即由同種元素組成的純凈物叫做單質，由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。無論是在單質還是化合物中，只要是具有相同核電荷數的一類原子，都可以稱為某元素。

　　三者的主要區別是：元素是組成物質的成分，而單質和化合物是指元素的兩種存在形式，是具體的物質。元素可以組成單質和化合物，而單質不能組成化合物。

非等比化合物

　　在通常人們的印象當中，化合物都是由幾種固定的按簡單數學配比的元素所組成，然而更多的化合物卻是非等比化合物，尤其是無機化合物。所謂非等比化合物，就是組成是非計量比或非整比的化合物，即這些化合物的組成原子間不為小整數比，且組成可在一定范圍內變化，不符合定組成定律。

　　最近的研究表明，該類化合物大致包括以下幾類：

　　(1)由兩種或多種金屬共熔形成的合金體系。由于各類合金可能存在多種相平衡點，因而形 成了多種組成可變的合金化合物。如大家所熟知的鋼，由Fe與C組成的二元體系中，由于組成的不同可形成奧氏體、萊氏體、馬氏體和珠光體等不同的相。

　　(2)在巖鹽體系中，晶格中由于生成極小部分的缺陷而呈現特殊顏色的化合物，如下鈉蒸氣中加熱氯化鈉形成Na+δCl(δ＜＜1)，是一種淺綠色化合物。

　　(3)許多過渡金屬的氧化物、硫化物、氮化物、碳化物或氫化物，這些具有豐富的物理和化學性質的化合物一般都是非等比化合物。

　　化合物種類繁多，達一千多萬種，有的化合物由陰陽離子構成，如氯化鈉NaCl、硫酸銨(NH4)2SO4等；有的化合物由分子構成，如氨氣NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原于構成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分為無機化合物（不含碳的化合物）和有機化合物（含碳的化合物，除CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽等）兩大類。按化學性質的不同，可以把化合物分為氧化物、酸類、堿類和鹽類。

化合物純度的鑒定方法

　　化合物純度的鑒定方法,從快速,便宜,簡便的要求出發,主要來之于以下幾點：

　　一 通過TLC的純度的鑒定, 我將自己的心得分述如下

　　1 展開溶劑的選擇,不只是至少需要3種不同極性展開系統展開,我的經驗是首先要選擇三種分子間作用力不同的溶劑系統,如氯仿\甲醇,環己烷\乙酸乙酯,正丁醇\醋酸\水,分別展開來確定組分是否為單一斑點.這樣做的好處是很明顯的,通過組份間的各種差別將組分分開,有可能幾個相似組份在一種溶劑系統中是單一斑點,因為該溶劑系統與這幾個組分的分子間力作用無顯著的差別,不足以在TLC區分.而換了分子間作用力不同的另一溶劑系統,就有可能分開.這是用3種不同極性展開系統展開所不能達到的.

　　2 對于一種溶劑系統正如wxw0825所言,至少需要3種不同極性展開系統展開，一種極性的展開系統將目標組分的Rf推至0.5，另兩種極性的展開系統將目標組分的Rf推至0.8，0.2。其作用是檢查有沒有極性比目標組分更大或更小的雜質。

　　3 顯色方法，光展開是不夠的，還要用各種顯色方法。一般一定要使用通用型顯色劑，如10％硫酸，碘，因為每種顯色劑（不論是通用型顯色劑，還是專屬顯色劑在工作中都遇到他們都有一化合物不顯色的時候），再根據組分可能含有混雜組份的情況，選用專屬顯色劑。只有在多個顯色劑下均為單一斑點，這時才能下結論樣品為薄層純

　　二 通過熔程，判斷純度。原理很簡單，純化合物，熔程很短，1，2度。混合物熔點下降，熔程變長。

　　三，基于HPLC的純度鑒定，對于HPLC因為常用的系統較少，加之其分離效果好，我們一般不要求選擇三種分子間作用力不同的溶劑系統，只要求選這三種不同極性的溶劑系統，使目標峰在不同的保留時間出峰。

　　四，基于軟電離質譜的純度鑒定。如ESI-MS，APCI-MS。大極性化合物選用ESI-MS，極性很小的化合物選用APCI-MS，這些軟電離質譜的特點是只給出化合物的準分子離子峰，通過正負離子的相互溝通來確定分子量。如果樣品不純，就會檢出多對準分子離子峰，不但確定了純度，還能明確混雜物的分子量。

　　五，基于核磁共振的純度鑒定，從氫譜中如果發現有很多積分不到一的小峰，就有可能是樣品是樣品中的雜質。利用門控去偶的技術通過對碳譜的定量也能實現純度鑒定。

　　這里只是對常見的純度鑒定方法做了一個小結，從快速,便宜,簡便的要求出發，以第一點最合要求，往后次之，所以對第一點詳加講述。當然每種方法多有各自的局限性，如基于氫譜的純度鑒定，如果發現有很多積分不到一的小峰，還有可能使樣品中的活潑質子，基于軟電離質譜的純度鑒定，如果混雜物的分子量與目標物一樣就無法檢出

　　最后說一下對化合物純度的要求，世界上不存在100％純的化合物。你希望要多高的純度應該與你的目的有關，例如，如想測核磁共振鑒定結構，一般要求95％的純度，如果想測EI-MS，純度越高越好。99％以上。

　　還有，以上的方法都不能區分對應異構體。

　　混合物與化合物的區別

　　混合物,純凈物的差別在于組成物質是一種還是幾種分子,而化合物和單質都是一種分子組成,但單質是由一種元素而化合物是由幾種元素組成的,9.混合物:由兩種或多種物質混合而成的物質叫混合物;（1）混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點;（2）典型混合物:①溶液:溶劑+溶質 如:鹽酸、碘酒等②膠體:分散質+分散劑

　?、劭諝?N 2 78%、O 2 21%、稀有氣體0.94%、CO 2 0.03%、其他0.03%（體積比）

　　10.純凈物:由一種物質組成的物質叫純凈物。它可以是單質、化合物，如果是由分子構成的物質，那純凈物就是指同種分子組成的物質。